Neoweb.nl
Neoweb wetenschapsforum. Duurzame technologie en innovatieve wetenschappelijke onderwerpen. => Huiswerk en Practica. Vragen over natuurkunde, scheikunde, biologie en wiskunde of statistiek (het Beta hoekje) => Scheikunde => Topic started by: RobvandenAkker on April 13, 2004, 09:00:32 AM
-
Ik moet volgende week een klein proefje beginnen met aangezuurd water. Nu moet ik vantevoren berekenen hoeveel zoutzuur ik nodig heb om deze pH te bereiken. Ik heb scheikunde op de HAVO gevolgd maar het is ondertussen al een hele tijd geleden en ik kom er niet uit. Misschien kunnen jullie me helpen.
Het volgende weet ik al. Er zijn verschillende concentraties zoutzuur bijvoorbeeld 25% (betekend dit: in een oplossing van 100 ml 25 ml puur zoutzuur en 75 ml water??). De reactievergelijking is: HCL (g??) + H2O (l) --> H3O+ + Cl-. De molmassa van HCL is 36,458. 1 Mol HCL weegt dus 36,458 gram. Ik wil een pH van ongeveer 2,5 bereiken (precies 2,5 zal wel lastig zijn). Hoeveel zoutzuur moet ik nu gebruiken en hoe bereken ik dit? Uit de literatuur blijkt dat 4 ml 25% zoutzuur in 5 liter water een pH oplevert van 2,3-2,5. Maar goed, hoe dit berekent is weet ik dus niet.
Ik hoop dat iemand mij kan helpen.
-
Als je het aantal mol H+ hebt berekend, kun je hiermee vervolgens de pH berekenen.
pH = -log [ H+ ]
-
Ik heb nog wat meer gevonden.
HCl(aq) H+(aq) + Cl-(aq)
Uit 1 mol HCl ontstaat 1 mol H+ ionen.
De pH moet dus 2,5 worden dus 2,5 = -log[H+] --> -2,5 = log[H+]
Invoeren in de rekenmachine komt uit op 3,16x 10-3. Dit zou dan dus betekenen dat ik 3,16x10-3 mol zoutzuur /liter water nodig heb. 1 mol HCl weegt 36,458 gram. 3,16x10-3 mol zoutzuur is dan 0,12 gram zoutzuur. Klopt dit? En hoe ga je vanuit hier verder, want zoutzuur is toch nooit een vaste stof?
-
klopt.
Ik ben helaas vergeten wat die 25% betekent. Denk inderdaad dat het betekent 25 ml HCL in 100 ml opl. maar ik weet het niet zeker.
Meestal staat de molariteit op de fles vermeld.
-
Ik blijf bezig. Het te gebruiken zoutzuur is 11,66 M (36%). 11,66 M, dat is toch 11,66 mol HCL in 1 liter water. Of is het toch 1 mol HCL in 11,66 liter water (volgens mij niet)?? (in ieder geval: 1 mol van een stof opgelost in 1 liter water is 1 molair)
Even een samenvatting.
HCl(aq) H+(aq) + Cl-(aq)
Uit 1 mol HCl ontstaat 1 mol H+ ionen.
De molmassa van HCL is 36,458. 1 Mol HCL weegt dus 36,458 gram.
De pH moet 2,5 worden dus 2,5 = -log[H+] --> -2,5 = log[H+]
Invoeren in de rekenmachine komt uit op 3,16x 10-3. Dit zou dan dus betekenen dat ik 3,16x10-3 mol HCl/liter water nodig heb.
Het te gebruiken zoutzuur bevat 11,66 mol HCl per liter. Omrekenen levert op dat ik 0,27 ml van deze oplossing nodig heb om 3,16x10-3 mol HCl te krijgen. Nu nog alleen oplossen in 1 liter water en als het goed is hebben we dan 1 liter drinkwater met een pH van 2,5
Volgens de literatuur kan een pH van 2,3-2,5 bereikt worden door het toevoegen van 4 ml 25% HCl aan 5 liter tapwater. Dit is 0,8 ml HCl per liter water. Komt dit ongeveer overeen? Een factor 2 verschil maar de concentraties zijn niet gelijk (25% tegen 36%) Mijn kennis gaat niet ver genoeg om hierover een uitspraak te doen.
-
Ik zit even na te denken. Ik heb nu niet zoveel tijd.
Het is maar een idee, maar kan het misschien zo zijn dat drinkwater een iets hogere pH heeft dan 7? Dit zou kunnen verklaren dat je een iets hogere concentratie HCl nodig hebt.
PS.
Je kunt beter niet spreken van zoveel ml HCl, maar beter zoveel mg (of g, ug..) of mol/mmol, omdat puur HCl een gas is het is in dit geval dus altijd opgelost.
-
Tijdens het aanzuren controleer ik toch alleen maar op pH. Ik houdt wel de hoeveelheid HCl in de gaten, om te kijken of ik er een beetje bij in de buurt zat. De berekening is alleen maar omdat dat perse moest van mijn begeleider en hiermee is hij tevreden. Dus ik laat hem staan. Als ik het experiment gedaan heb zal ik wel laten weten hoeveel ik nu precies heb moeten gebruiken. Bedankt voor de hulp in ieder geval.